Inicia Colombia construcción de planta de biocombustibles en México
Bogotá, 8 Sep (Notimex).- El gobierno colombiano iniciará el próximo 15 de septiembre la construcción de una planta de biocombustibles en el estado mexicano de Chiapas, informó hoy el ministro de Agricultura de Colombia, Andrés Fernández Acosta.
El funcionario señaló en un comunicado que la Corporación Colombiana de Investigación Agropecuaria (Corpoica) “asesorará, dirigirá y acompañará” el desarrollo del proyecto para producir biodiesel a partir de la jatrofa, una planta que da un piñón oleaginoso.
Apuntó que la industria, de tecnología colombiana y que tendrá capacidad para producir 20 mil litros diarios, “es el resultado de una negociación entre los presidentes de México, Felipe Calderón, y de Colombia, Alvaro Uribe” en el marco del Proyecto de Mesoamérica.
Precisó que la inversión en laboratorios, equipos y obras civiles asciende a unos dos millones de dólares y que la construcción finalizará en diciembre de este año, cuando iniciará un “período de ajuste” de tres meses antes de entrar en producción.
Fernández Acosta acotó que, de acuerdo con la información suministrada por el gobierno de Chiapas, para la producción de biodiesel poseen 10 mil hectáreas de jatrofa, además de otros cultivos como la palma de aceite.
Colombia es líder en América Latina en la producción de biodiesel y se encuentra en el segundo lugar como país productor de etanol.
jueves, 15 de octubre de 2009
viernes, 2 de octubre de 2009
Calorimetro!!!
El objetivo principal de está práctica es iniciarnos en la cuantificación de los intercambios energéticos, en particular los relacionados con el calor. Algunos conceptos importantes para esta práctica son los siguientes:En primer lugar el calor se define como una forma de energía asociada al movimiento de los átomos, moléculas y otras partículas que forman la materia. El calor puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.
El calor es una forma de energía en transito cuyo efecto al ser absorbido por los cuerpos es la elevación de su temperatura y, al ser absorbido, produce la disminución de la misma. El calor siempre fluye de un cuerpo a alta temperatura a otro que se encuentra a menor temperatura. Para detectar transferencia de calor es imprescindible registrar que ha ocurrido una transferencia de temperatura en los cuerpos.Principios de la Calorimetría1er Principio: Cuando 2 o más cuerpos con temperaturas diferentes son puestos en contacto, ellos intercambian calor entre sí hasta alcanzar el equilibrio térmico.Luego, considerando un sistema térmicamente aislado, "La cantidad de calor recibida por unos es igual a la cantidad de calor cedida por los otros".2do Principio: "La cantidad de calor recibida por un sistema durante una transformación es igual a la cantidad de calor cedida por él en la transformación inversa".Capacidad calorífica: calor absorbido por un gramo de sustancia que produce elevación de 1° en su temperaturaCuando el calor Q se transfiera a una masa m de agua y produzca una elevación de ΔT grados centígrados en su temperatura, la siguiente formula será valida:Q=mCΔT
En esta práctica construimos un calorímetro de la forma que se presenta a continuación:
Desarrollo de nuestro experimento
El material que ocupamos fue el siguiente:
Dos vasos de unicel
Un Termometro
Un agitador
3 vasos de precipitados
2 metales (cobre y aluminio)
Una pinza
Una probeta graduada de 100 cm cùbico
Una parrilla
Primero añadimos 100cm cúbicos de agua (previamente medidos en la probeta) en el vaso de unicel, el cual había sido ajustado para que el otro vaso también recortado embonara en este, simulando una tapa. En el vaso que se supone es la tapa se le inserto un termómetro con el cual se midió la temperatura inicial del agua. En un vaso de precipitados pusimos 100cm cúbicos de agua, que calentamos en la parrilla, en nuestro caso hasta 85°C. Después de este procedimiento checamos la temperatura del vaso de precipitados cada minuto durante dos minutos. En seguida de la tercera lectura revolvimos el agua del vaso de precipitados en el calorímetro (que ya contenía agua a temperatura ambiente), y se tomo la temperatura cada 30 segundos por 2 minutos.
Ese procedimiento fue por triplicado, arrojando los siguientes resultados:
Tiempo (min.)0122.533.54
Temperatura del calorímetro (°C)19
Temperatura del agua en el vaso (°C)857974
Temperatura después de mezclar (°C)4544444443.5
Tiempo (min.)0122.533.54
Temperatura del calorímetro (°C)19
Temperatura del agua en el vaso(°C)737168
Temperatura después de mezclar (°C)4342414141
Tiempo (min.)0122.533.54
Temperatura del calorímetro (°C)19
Temperatura del agua en el vaso (°C)757269
Temperatura después de mezclar (°C)4544444444
En la segunda parte del experimento hicimos lo siguiente:
Pesar los dos metales (cobre: 142.7g y aluminio: 42.4g), poner 100cm cúbicos de agua a temperatura ambiente en el calorímetro y colocar un metal en el vaso de precipitados con 100cm cúbicos de agua y calentar hasta ebullición (este paso se hizo con los dos metales). Se registraron las temperaturas de los dos contenedores cada minuto durante dos minutos. A continuación sacamos el metal del vaso de pp. Y lo sumergimos en el calorímetro, se midió la temperatura cada 30 segundos durante 2 minutos.
Los resultados son los siguientes.
Cobre
Tiempo (min.)0122.533.54
Temperatura del calorímetro (°C)19
Temperatura del metal en el vaso (°C)897580.5
Temperatura después de mezclar (°C)2425252525.2
Aluminio
Tiempo (min.)0122.533.54
Temperatura del calorímetro (°C)19
Temperatura del metal en el vaso (°C)898479
Temperatura después de mezclar (°C)222122.52323
En la tercera parte de este experimento colocamos 50 cm. cúbicos de sosa en el calorímetro y 50 cm. cúbicos de ácido clorhídrico en un vaso de precipitados el cual se vertió en el calorímetro, obteniendo una temperatura de 22.5°CTambién se hizo este experimento con KOH, NaCl, NH4NO3, H2SO4, poniendo en cada sustancia en el calorímetro que contenía agua. Los resultados son los siguientes:10g KOH+H20: 22°C10g NaCl+H20: 18.5°C10gNH4NO3+H20: 15.5°C10gH2SO4+H20: 39°C
En conclusión en el último experimento donde utilizamos KOH, NaCl, sosa, etc., la fuente que proporciona el calor para elevar la temperatura del calorímetro es una reacción química.En el caso de los 2 primeros experimentos lo que hace que sucede en las temperaturas al transcurrir el tiempo es que al poner los 200cm cúbicos de agua en contacto, estas 2 intercambian calor hasta alcanzar el equilibrio térmico.
El calor es una forma de energía en transito cuyo efecto al ser absorbido por los cuerpos es la elevación de su temperatura y, al ser absorbido, produce la disminución de la misma. El calor siempre fluye de un cuerpo a alta temperatura a otro que se encuentra a menor temperatura. Para detectar transferencia de calor es imprescindible registrar que ha ocurrido una transferencia de temperatura en los cuerpos.Principios de la Calorimetría1er Principio: Cuando 2 o más cuerpos con temperaturas diferentes son puestos en contacto, ellos intercambian calor entre sí hasta alcanzar el equilibrio térmico.Luego, considerando un sistema térmicamente aislado, "La cantidad de calor recibida por unos es igual a la cantidad de calor cedida por los otros".2do Principio: "La cantidad de calor recibida por un sistema durante una transformación es igual a la cantidad de calor cedida por él en la transformación inversa".Capacidad calorífica: calor absorbido por un gramo de sustancia que produce elevación de 1° en su temperaturaCuando el calor Q se transfiera a una masa m de agua y produzca una elevación de ΔT grados centígrados en su temperatura, la siguiente formula será valida:Q=mCΔT
En esta práctica construimos un calorímetro de la forma que se presenta a continuación:
Desarrollo de nuestro experimento
El material que ocupamos fue el siguiente:
Dos vasos de unicel
Un Termometro
Un agitador
3 vasos de precipitados
2 metales (cobre y aluminio)
Una pinza
Una probeta graduada de 100 cm cùbico
Una parrilla
Primero añadimos 100cm cúbicos de agua (previamente medidos en la probeta) en el vaso de unicel, el cual había sido ajustado para que el otro vaso también recortado embonara en este, simulando una tapa. En el vaso que se supone es la tapa se le inserto un termómetro con el cual se midió la temperatura inicial del agua. En un vaso de precipitados pusimos 100cm cúbicos de agua, que calentamos en la parrilla, en nuestro caso hasta 85°C. Después de este procedimiento checamos la temperatura del vaso de precipitados cada minuto durante dos minutos. En seguida de la tercera lectura revolvimos el agua del vaso de precipitados en el calorímetro (que ya contenía agua a temperatura ambiente), y se tomo la temperatura cada 30 segundos por 2 minutos.
Ese procedimiento fue por triplicado, arrojando los siguientes resultados:
Tiempo (min.)0122.533.54
Temperatura del calorímetro (°C)19
Temperatura del agua en el vaso (°C)857974
Temperatura después de mezclar (°C)4544444443.5
Tiempo (min.)0122.533.54
Temperatura del calorímetro (°C)19
Temperatura del agua en el vaso(°C)737168
Temperatura después de mezclar (°C)4342414141
Tiempo (min.)0122.533.54
Temperatura del calorímetro (°C)19
Temperatura del agua en el vaso (°C)757269
Temperatura después de mezclar (°C)4544444444
En la segunda parte del experimento hicimos lo siguiente:
Pesar los dos metales (cobre: 142.7g y aluminio: 42.4g), poner 100cm cúbicos de agua a temperatura ambiente en el calorímetro y colocar un metal en el vaso de precipitados con 100cm cúbicos de agua y calentar hasta ebullición (este paso se hizo con los dos metales). Se registraron las temperaturas de los dos contenedores cada minuto durante dos minutos. A continuación sacamos el metal del vaso de pp. Y lo sumergimos en el calorímetro, se midió la temperatura cada 30 segundos durante 2 minutos.
Los resultados son los siguientes.
Cobre
Tiempo (min.)0122.533.54
Temperatura del calorímetro (°C)19
Temperatura del metal en el vaso (°C)897580.5
Temperatura después de mezclar (°C)2425252525.2
Aluminio
Tiempo (min.)0122.533.54
Temperatura del calorímetro (°C)19
Temperatura del metal en el vaso (°C)898479
Temperatura después de mezclar (°C)222122.52323
En la tercera parte de este experimento colocamos 50 cm. cúbicos de sosa en el calorímetro y 50 cm. cúbicos de ácido clorhídrico en un vaso de precipitados el cual se vertió en el calorímetro, obteniendo una temperatura de 22.5°CTambién se hizo este experimento con KOH, NaCl, NH4NO3, H2SO4, poniendo en cada sustancia en el calorímetro que contenía agua. Los resultados son los siguientes:10g KOH+H20: 22°C10g NaCl+H20: 18.5°C10gNH4NO3+H20: 15.5°C10gH2SO4+H20: 39°C
En conclusión en el último experimento donde utilizamos KOH, NaCl, sosa, etc., la fuente que proporciona el calor para elevar la temperatura del calorímetro es una reacción química.En el caso de los 2 primeros experimentos lo que hace que sucede en las temperaturas al transcurrir el tiempo es que al poner los 200cm cúbicos de agua en contacto, estas 2 intercambian calor hasta alcanzar el equilibrio térmico.
jueves, 1 de octubre de 2009
Experimento de Joule!!!
Material:
Un vaso de unicel
Una tapa de unicel
Varias Pesas
Dos Poleas
Termómetro
Tres aspas
Dos soportes universales
Una regla de 1m
En el experimento de Joule se determina el equivalente mecánico del calor, es decir, la relación entre la unidad de energía joule (julio) y la unidad de calor caloría. Mediante esta experiencia simulada, se pretende poner de manifiesto la gran cantidad de energía que es necesario transformar en calor para elevar apreciablemente la temperatura de un volumen pequeño de agua. Un recipiente aislado térmicamente contiene una cierta cantidad de agua, con un termómetro para medir su temperatura, un eje con unas paletas que se ponen en movimiento por la acción de una pesa, tal como se muestra en la figura.
Procedimiento
Lo primero que hicimos fue a un palito colocarle 3 aspas, hechas con plástico, cada una cerca de la otra al final del palito, después introducir 250 ml de agua en el vaso de unicel, el termómetro y el palito con las aspas sumergidas en el agua, el palo esta conectado a un carrete con hilo que pasa por otro carrete para estabilizar el hilo al final el hilo cuelga, y ahí se le puso distintos pesos para calentar 250 ml de H2O un grado Celsius. Basándonos en cálculos y el mismo experimento nos dimos cuenta que se necesitaban 1000gr de peso para poder calentar 1 C de H2o en 250 ml.
Cálculos realizados:qH2O= mcΔTqH2O= (100g)(4.184J/kg)(1K)= 418.4J
Por lo tanto llegamos a la conclusión de que se gasta mucha energía calentando agua de esta forma. Entonces si se le coloca mas peso y tenga menos cantidad de H2O.
Un vaso de unicel
Una tapa de unicel
Varias Pesas
Dos Poleas
Termómetro
Tres aspas
Dos soportes universales
Una regla de 1m
En el experimento de Joule se determina el equivalente mecánico del calor, es decir, la relación entre la unidad de energía joule (julio) y la unidad de calor caloría. Mediante esta experiencia simulada, se pretende poner de manifiesto la gran cantidad de energía que es necesario transformar en calor para elevar apreciablemente la temperatura de un volumen pequeño de agua. Un recipiente aislado térmicamente contiene una cierta cantidad de agua, con un termómetro para medir su temperatura, un eje con unas paletas que se ponen en movimiento por la acción de una pesa, tal como se muestra en la figura.
Procedimiento
Lo primero que hicimos fue a un palito colocarle 3 aspas, hechas con plástico, cada una cerca de la otra al final del palito, después introducir 250 ml de agua en el vaso de unicel, el termómetro y el palito con las aspas sumergidas en el agua, el palo esta conectado a un carrete con hilo que pasa por otro carrete para estabilizar el hilo al final el hilo cuelga, y ahí se le puso distintos pesos para calentar 250 ml de H2O un grado Celsius. Basándonos en cálculos y el mismo experimento nos dimos cuenta que se necesitaban 1000gr de peso para poder calentar 1 C de H2o en 250 ml.
Cálculos realizados:qH2O= mcΔTqH2O= (100g)(4.184J/kg)(1K)= 418.4J
Por lo tanto llegamos a la conclusión de que se gasta mucha energía calentando agua de esta forma. Entonces si se le coloca mas peso y tenga menos cantidad de H2O.
Termoscopio!!!
Introducciòn:
El termoscopio fue un antecesor del termómetro inventado en 1592 por Galileo Galilei.Estaba compuesto por una bola de vidrio hueca y un tubo soldados a esta.Funcionaba de la siguiente forma: Se calentaba la bola de vidrio con las manos y el extremo del tubo se sumergía en agua contenida en una especie de vaso. Una vez enfriada la bola al retirarle las manos. El agua ascendía y marcaba la temperatura. Las desventajas del termoscopio eran que dependía de la presión atmosférica, que no tenia una escala numerica con cual determinar la temperatura y la lectura, en el caso de temperatura corporal, era incorrecta dependiendo que quien tomara la temperatura. Celsius hizo lo mismo aportándole nuevas escalas que llevan su nombre (Celsius). Trabajo a una presión atmosférica de 760mm de mercurio e introdujo el bulbo del termómetro en agua y hielo. Cuando la longitud de la columna de mercurio no disminuyo mas, marco dicha posición en escala, asignándole el numero cero. Luego coloco en agua hirviendo y cuando la columna alcanza la máxima longitud, le asigno a su escala el número 100 después las dividió en 100 partes iguales. La diferencia de estas dos mejorías para el termoscopio son las elecciones de los puntos, ambas son centígradas pero Celsius obtuvo mayor aceptación quizás por ser más fácil de reproducir.Por ultimo REAUMUR construyo un termómetro de mercurio con una escala en la que el valor cero corresponde a la temperatura de fusión del agua, y el valor 80 a la temperatura de ebullición, a una presión atmosférica de 760mm de Hg. Esta escala nunca llego a la popularidad como las anteriores.
Objetivo:
Realizar el mismo procedimiento para construir nuestro termoscopio.
Mi equipo desarrollo esta escala para el termoscopio--Polo norte--Frio--Medio caliente--Caliente--Picoso
Nosotros lo desarrollamos por base de un matras de bola un soporte universal y unas pinzas de tres dedos a y un vaso con agua.Primero se le puso al matras de bola un corcho con un termometro.
Despues al corcho se le puso una varrilla de vidrio hueca.
Al utimo todo se coloco en soporte universal y la varilla en el vaso.
Conclusiòn:
nosotros pudimos realizar esta practica bien buen en dos intentos, pero lo unico es que nuestro termoscopio midio el frio, porque cuado se esta frio de las manos sube el agua
nosotros pudimos realizar esta practica bien buen en dos intentos, pero lo unico es que nuestro termoscopio midio el frio, porque cuado se esta frio de las manos sube el agua
Quien es el mejor!!!
Formulas
Formula del Metanol:
CH3-OH
Formula del Metanol:
CH3-OH
Formulas del Etanol
CH3-CH2-OH
CH3-CH2-OH
Formula del propanol
CH3-CH2-CH2-OH
Formula del Acetona
CH3(CO)CH3
A partir de los resultados obtenidos.
¿Qué influencia tiene el tamaño de la cadena en cada alcohol?
Que se
Que se
quemaban más rápido, por los componentes que estos tienen.
Conclusiones
Pudimos observar en cada paso, como subía la temperatura dependiendo de que liquido se usara, y con el calor se rompían los enlaces químicos de cada uno
Yomi!!! Yomi!!!
La cantidad de energía que aportan los alimentos se mide en Kilocaloría. Las necesidades energéticas se cubren fundamentalmente a través de los hidratos de carbono y de los lípidos o grasas.
Las necesidades energéticas de cada uno dependen del consumo diario de energía. Este gasto tiene dos componentes:
La energía que se gasta para mantener las funciones básicas como la respiración o el bombeo del corazón. Es la energía basal.
La energía que se consume por la actividad física
Es prácticamente imposible hacer una estimación exacta del gasto energético de una persona, sin embargo la O.M.S. ha calculado que las necesidades energéticas diarias de una persona en edad escolar son de 50 Kcal. por Kg. de peso. El valor energético o valor calórico de un alimento es proporcional a la cantidad de energía que puede proporcionar al quemarse en presencia de oxígeno. Se mide en calorías, que es la cantidad de calor necesario para aumentar en un grado la temperatura de un gramo de agua. Como su valor resulta muy pequeño, en dietética se toma como medida la kilocaloría (1Kcal = 1000 calorías). A veces, y erróneamente, por cierto, a las kilocalorías también se las llama Calorías (con mayúscula). Cuando oigamos decir que un alimento tiene 100 Calorías, en realidad debemos interpretar que dicho alimento tiene 100 kilocalorías por cada 100 gr. de peso. Las dietas de los humanos adultos contienen entre 1000 y 5000 kilocalorías por día.
Al inicio de la Práctica pesamos 1 g de cinco diferentes frituras (Churrumais, fritos, sabritas adobadas, cacahuates y chetos), luego los quemamos y medimos la temperatura de agua del caso de pp.
producto
T1
Tf
q
Fritos
19
31
5020.8
Poffets
19
22
1255.2
Chettos
22
38
6694.4
Almendra
40
64
10041.6
Las necesidades energéticas de cada uno dependen del consumo diario de energía. Este gasto tiene dos componentes:
La energía que se gasta para mantener las funciones básicas como la respiración o el bombeo del corazón. Es la energía basal.
La energía que se consume por la actividad física
Es prácticamente imposible hacer una estimación exacta del gasto energético de una persona, sin embargo la O.M.S. ha calculado que las necesidades energéticas diarias de una persona en edad escolar son de 50 Kcal. por Kg. de peso. El valor energético o valor calórico de un alimento es proporcional a la cantidad de energía que puede proporcionar al quemarse en presencia de oxígeno. Se mide en calorías, que es la cantidad de calor necesario para aumentar en un grado la temperatura de un gramo de agua. Como su valor resulta muy pequeño, en dietética se toma como medida la kilocaloría (1Kcal = 1000 calorías). A veces, y erróneamente, por cierto, a las kilocalorías también se las llama Calorías (con mayúscula). Cuando oigamos decir que un alimento tiene 100 Calorías, en realidad debemos interpretar que dicho alimento tiene 100 kilocalorías por cada 100 gr. de peso. Las dietas de los humanos adultos contienen entre 1000 y 5000 kilocalorías por día.
Al inicio de la Práctica pesamos 1 g de cinco diferentes frituras (Churrumais, fritos, sabritas adobadas, cacahuates y chetos), luego los quemamos y medimos la temperatura de agua del caso de pp.
producto
T1
Tf
q
Fritos
19
31
5020.8
Poffets
19
22
1255.2
Chettos
22
38
6694.4
Almendra
40
64
10041.6
Al Infinito y Mas Alla!!!
El hidrogeno es un elemento que tiene una facilida de optenerce, como aqui en este experimento que la reacion de el aluminio conjunto del HCl produce el hidrogeno que sirve como fuerza para impulsar el cohete despues de haberse encendido con una pulsacion electrica etso serviria para impulsar un cohete mas grande.
El hidrogeno puede resolver muchos problemas en el futuro de nuestro pais y en todo el planeta. desarrollar tecnologia con el hidrogeno permitira que los recursos renovables y los tradicionales se utilicen para lograr una mayor reduccion de las emisiones de contaminantes totales de la atmosfera, ya que estos son los principales causantes de problemas como el efecto invernadero, entre esto y otros problemas mas se busca la forma de que mejore nuestro desarrollo social sin recurrir a limitaciones en la produccion de energia, ya que esto nos daria retraso tanto como en en el desarrollo economico, cultural, tecnologico como en el de investigacion.
El hidrogeno podria hacer viables las plantas de energia nuclear en areas remotas y seguras y es aceptado y como una opcion puesto que:
1.- el hidrogeno es una fuente de energia que puede ser almacenada, transmitida y utilizada para las necesidades energeticas del presente y del futuro.
2.-El suministro de energia renovable tendria acceso al mercado del combustible para vehiculos y ademas seria menos dependiente de la red nacional electrica.
3.-podria moverse alrededor del mundo grandes cantidades de energia de mkanera economica y eficiente
4.- las provisiones de energia mundial podrian ser liberadas de la dependencia del monopolio de los combustibles fosiles.
METODO:
Ocupamos un tripie en el final porque nosotros en el primerintento hicimos un tripie con tubos de papel de baño y un masquin, una jeringa, acido clorhidrico, un bote de pringles que lo usamos como cohete , aluminio de 7cm por 8 cm los cuales los hicimos cuadritos, y un tubo de ensayo, y un sistema de ignicion que consta de los cables de un encendedor de cocina.el embase de pringles se pone sobre el tripie en la tapa del embase se pone una manguera de latex grueso que va conectada al tubo de ensayo con un corcho, las laminitas de aluminio se hacen bola y se hechan al tubo de ensayo y se le agrega el acido clorhidrico y dejas pasar tres minutos para que haga reaccion y obtengas hidrogeno, el sistema de ignicion le conectas otro trozo de cables para que estes un poco lejos y va en la tapa del enbasey a una cierta distancia la puntas d elos cables para que provoque una chispa y cuando tengas el hidrogeno explote y suba tu cohete.
ESTOS SON LOS CALCULOS QUE HICIMOS
PV=nRT 54(.63)/6=.27 g DE ALUMINIO
PV=g/MM*RT
PV/RT*MM=g.
.76atm (.600 L) (2g/mol) .912
------------------------------------------- = ----------- =.03g H2
.82 L atm/mol.k(298k 24.43
30*30=900 cm2-------->4 g AL
X cm2--------->.20g AL
X= 59.2 cm2 que quedaran en cuadros de 1.4 cm2
Conclusion:
nosotros observamos que con un bote de sprinder no vuela tanto como con uno de bonafon esto quiere decir que la dencidad del bote de bonafon es menor, tambien este bote pesaba menos que el de las papas.
El video de nuestro cohete "el apolo panda" lo pueden obeservar en el video que nos sacaron ese dia con la maestra lourdes...
El hidrogeno puede resolver muchos problemas en el futuro de nuestro pais y en todo el planeta. desarrollar tecnologia con el hidrogeno permitira que los recursos renovables y los tradicionales se utilicen para lograr una mayor reduccion de las emisiones de contaminantes totales de la atmosfera, ya que estos son los principales causantes de problemas como el efecto invernadero, entre esto y otros problemas mas se busca la forma de que mejore nuestro desarrollo social sin recurrir a limitaciones en la produccion de energia, ya que esto nos daria retraso tanto como en en el desarrollo economico, cultural, tecnologico como en el de investigacion.
El hidrogeno podria hacer viables las plantas de energia nuclear en areas remotas y seguras y es aceptado y como una opcion puesto que:
1.- el hidrogeno es una fuente de energia que puede ser almacenada, transmitida y utilizada para las necesidades energeticas del presente y del futuro.
2.-El suministro de energia renovable tendria acceso al mercado del combustible para vehiculos y ademas seria menos dependiente de la red nacional electrica.
3.-podria moverse alrededor del mundo grandes cantidades de energia de mkanera economica y eficiente
4.- las provisiones de energia mundial podrian ser liberadas de la dependencia del monopolio de los combustibles fosiles.
METODO:
Ocupamos un tripie en el final porque nosotros en el primerintento hicimos un tripie con tubos de papel de baño y un masquin, una jeringa, acido clorhidrico, un bote de pringles que lo usamos como cohete , aluminio de 7cm por 8 cm los cuales los hicimos cuadritos, y un tubo de ensayo, y un sistema de ignicion que consta de los cables de un encendedor de cocina.el embase de pringles se pone sobre el tripie en la tapa del embase se pone una manguera de latex grueso que va conectada al tubo de ensayo con un corcho, las laminitas de aluminio se hacen bola y se hechan al tubo de ensayo y se le agrega el acido clorhidrico y dejas pasar tres minutos para que haga reaccion y obtengas hidrogeno, el sistema de ignicion le conectas otro trozo de cables para que estes un poco lejos y va en la tapa del enbasey a una cierta distancia la puntas d elos cables para que provoque una chispa y cuando tengas el hidrogeno explote y suba tu cohete.
ESTOS SON LOS CALCULOS QUE HICIMOS
PV=nRT 54(.63)/6=.27 g DE ALUMINIO
PV=g/MM*RT
PV/RT*MM=g.
.76atm (.600 L) (2g/mol) .912
------------------------------------------- = ----------- =.03g H2
.82 L atm/mol.k(298k 24.43
30*30=900 cm2-------->4 g AL
X cm2--------->.20g AL
X= 59.2 cm2 que quedaran en cuadros de 1.4 cm2
Conclusion:
nosotros observamos que con un bote de sprinder no vuela tanto como con uno de bonafon esto quiere decir que la dencidad del bote de bonafon es menor, tambien este bote pesaba menos que el de las papas.
El video de nuestro cohete "el apolo panda" lo pueden obeservar en el video que nos sacaron ese dia con la maestra lourdes...
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